تذكر أن اقوة الأحماض الكربوكسيلية

قوة الأحماض الكربوكسيلية:
بمقارنة الأحماض الكربوكسيلية RCOOHبالأحماض المعدنية مثل HCl, H2SO4, HNO3 نجد أن الأحماض المعدنية أقوي حمضية بسبب اكتمال تأينها في المحاليل.
أما الأحماض الكربوكسيلية فهي أحماض ضعيفة لعدم اكتمال تأينها في المحاليل المائية, لذا فهي توجد على هيئة نوازن مع ايوناتها في المحاليل.
تختلف قوة الأحماض الكربوكسيلية باختلاف المجموعات أو الذرات "البدائل" الواقعة على ذرة الكربون المتصلة بمجموعة الكربوكسيل:
(أ) فتزداد قوة الأحماض بوجد مستبدلات لها خاصية سحب الإلكترونات التي تساعد على ثبات أيون الكربوكسيل الناتج. ومن أمثلة هذه البدائل هى: -COOH, -SO3H, -CN, -NO2, -X.
(ب) تقل قوة الأحماض بوجد مستبدلات لها خاصية معطية أو دافعة للإلكترونات التي تزيد الكثافة الإلكترونية على مجموعة الكربوكسيل مما يجعلها تتماسك بالبروتون بصورة أقوى ومن أمثلة هذه البدائل هى:
-NH2, -OH, -OCH3, -R