منتدى حديقة الكيمياء العربية
هذة الرساله تفيد انك غير مسجل في منتديات ا د/ احمد زكي ارجوا منك التسجيل وشكرا ..........
منتدى حديقة الكيمياء العربية
هذة الرساله تفيد انك غير مسجل في منتديات ا د/ احمد زكي ارجوا منك التسجيل وشكرا ..........
منتدى حديقة الكيمياء العربية
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.


كيمياء عضوية , كيمياء عضوية تطبيقية, صناعية كيميائية, كيمياء الأصباغ, كيمياء البترول, كيمياء حيوية
 
الرئيسيةالبوابةأحدث الصورالتسجيلدخول

 

 الزحزحة الإلكترونية Inductive Effect

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
ahmedzsayed
كيميائي جديد
كيميائي جديد



عدد المساهمات : 8
نقاط : 0
السٌّمعَة : 0
تاريخ التسجيل : 02/12/2007

الزحزحة الإلكترونية Inductive Effect Empty
مُساهمةموضوع: الزحزحة الإلكترونية Inductive Effect   الزحزحة الإلكترونية Inductive Effect Icon_minitimeالثلاثاء ديسمبر 11, 2007 6:00 am

يطلق على إزاحة الإلكترونات المكونة للرابطة نتيجة لاختلاف السالبيه الكهربائية electronrgativity للذرات المكونة للرابطة, اسم الزحزحة الالكترونية0
وتؤدى هذه الزحزحة إلى قطبية الرابطة لان الذرة الأكثر سالبيه سوف تحمل شحنة جزئيه سالبة, وتحمل الذرة الأخرى الأقل سالبيه شحنة جزئية موجبة0
والسالبيه الكهربائية خاصية طبيعية فى كل ذرة من الذرات وتزداد هذه السالبيه بين الذرات عندما ننتقل في الجدول الدوري للعناصر من اليسار إلى اليمين, كما تزداد عندما ننتقل فيه من أسفل إلى أعلى أي أن السالبيه الكهربائية تزداد بين الذرات كما يلي:
H.....C< N< O< I< Br< Cl< F

اتجاه زيادة السالبيه الكهربائية

وتتصف الزحزحة الإلكترونية بالصفات التالية:
1- لا تتضمن انتقال فعلى لإلكترونات ولكن الزحزحة تحدث خلال الروابط التساهمية فقط, ويرمز لها بسهم مستقيم  يبين اتجاه الزحزحة, كما يرمز لها بالرمز I وتوضع أمامه علامة (+) لبيان طرد الإلكترونات, أو علامة (-) لبيان جذب الإلكترونات المكونة للرابطة التساهمية0
2- تتصف بأنها خاصية ثابتة بالنسبة لكل ذرة من الذرات, وهذه الخاصية لا تتغير من مركب لآخر0
3- ينتقل تأثير هذه الزحزحة الإلكترونية من ذرة إلى ذرة أخرى على طول سلسلة الجزئ0
4- يضعف تأثير هذه الزحزحة كلما طالت المسافة التي تفصل بين الذرة المؤثرة وبين بقية المجموعات المكونة لسلسلة الجزئ0 وأبسط أمثلة الزحزحة الإلكترونية جزئ كلوريد المثيل (methyl chloride)
فيقال أن ذرة الكلور جاذبة للإلكترونات electron attracting , أي أن لها تأثير (-I) , وأن مجموعة المثيل طاردة للإلكترونات repelling electron , أي لها تأثير (+I), وتمثل (-) زيادة في الكثافة الإلكترونية على ذرة الكلور بسبب جذبها للإلكترونات خلال الرابطة وبذلك أصبحت تحمل شحنة جزئية سالبة, بينما يعنى الرمز (+) أن مجموعة المثيل قلت بها الكثافة الإلكترونية نتيجة لابتعاد زوج الإلكترونات المكون للرابطة عنها, وبذلك أصبحت تحمل شحنة جزئية موجبة0
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الزحزحة الإلكترونية Inductive Effect
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى حديقة الكيمياء العربية :: قسم الكيمياء :: ميكانيكية التفاعلات العضوية-
انتقل الى: