2- الرابطة التساهمية Covalent Bond
تتكون هذه الرابطة عندما تشترك ذرتان فى زوج من الإلكترونات بحيث تقدم كل ذرة منهما واحدا من هذين الالكترونين0 ومن أمثله هذه المركبات:
وعندما تكون الذرتان متشابهتان كما فى جزئ الهيدروجين أو جزئ الكلور فان زوج الإلكترونات المكون للرابطة يتخذ وضعاً متوسطاً بين هاتين الذرتين, وبذلك يكون عزم الازدواج Dipole Moment لمثل هذه الجزيئات مسوياً للصفر0 أما عند وجود اختلاف بين طبيعة هاتين الذرتين, فإن زوج الإلكترونات المكون للرابطة يكون قريباً من الذرة التى لها ميل أكبر للشحنات السالبة, ولهذا تصبح هذه الرابطة قطبية Polar كما فى حالة رابطة الكربون والكلور0
ويصبح أحد طرفى هذه الرابطة وهى ذرة الكلور, حاملا لشحنة جزيية سالبة على حين يحمل الطرف الآخر شحنة جزئية موجبة, وهى ذرة الكربون ويعبر عن هذه الشحنات الجزئيى بالرمز -d+ d على الترتيب0
وأهم ما يميز الرابطة التساهمية هو توزيع الذرات حولها فى الفراغ0 ففى حالة مركبات الكربون تفصل الذرات زوايا ثابته مقدارها ' 28 129o كما فى حالة الميثان أو رابع كلوريد الكربون0
وتختلف الرابط التساهمية كذلك عن الرابطة الأيونية, فالمركبات الأيونية تتأين فى الماء وتوصل محاليلها التيار الكهربائى, أما المركبات التساهمية فهى فى أغلب الأحوال لا تذوب فى الماء, ومما يذوب منها فى الماء مثل السكر, لا يتفكك الى أيونات وبذلك لا توصل التيار الكهربائى0
ويشذ عن هذه القاعدة غاز كلوريد الهيدروجين, فهو يتكون فى حالته الغازية عن طريق الرابطة التساهمية, ولكنه عندما يذوب فى الماء يتفكك الى أيونات H+, Cl-, والسبب فى ذلك هو ميل جزيئات الماء الشديد الى البروتونات0
H:Cl + H2O .......... H3O+ + Cl-
موضوع: من سلسلة تذكر أن:الرابطة التساهمية Covalent Bond 
الثلاثاء ديسمبر 11, 2007 5:48 am